ເວົ້າເລື້ອຍໆກ່ຽວກັບຄຸນນະພາບຂອງນ້ ຳ ດື່ມ, ການກ່າວເຖິງແມ່ນເຮັດດ້ວຍຄວາມເປັນກົດຂອງມັນ, ເຊິ່ງແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນຄຸນສົມບັດທີ່ ສຳ ຄັນ. ອີງຕາມ pH ຂອງນໍ້າ, ຂະບວນການທາງເຄມີທີ່ເກີດຂື້ນໃນມັນຖືກ ກຳ ນົດ. ລະດັບຂອງກົດແມ່ນ ກຳ ນົດວ່າມັນ ເໝາະ ສົມກັບການບໍລິໂພກແລະການ ນຳ ໃຊ້ແນວໃດໃນເສດຖະກິດແຫ່ງຊາດ.

Ph ແມ່ນຫຍັງ

ຄຳ ວ່າ pH ແມ່ນຕົວຫຍໍ້ ສຳ ລັບ "ໜອງ ປາໄຮໂດເຈນ" ເຊິ່ງ ໝາຍ ຄວາມວ່ານ້ ຳ ໜັກ ຂອງ hydrogen. ມັນແມ່ນຕົວຊີ້ວັດຂອງປະລິມານຂອງໄອອອນ hydrogen. ໃນເວລາທີ່ການແກ້ໄຂແມ່ນເປັນກາງ, ຈໍານວນຂອງໄອອອນ hydrogen ແມ່ນເທົ່າກັບຈໍານວນຂອງ hydroxyl ions. ເມື່ອ pH ສູງກວ່າ 7, ວິທີແກ້ໄຂແມ່ນພື້ນຖານ. ເມື່ອ pH ມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະສູນ, ມັນຈະກາຍເປັນກົດ. ນໍ້າທີ່ມີຄ່າ pH 7 ແມ່ນຖືວ່າເປັນກາງ. ການປ່ຽນແປງຂອງ pH ຢ່າງກະທັນຫັນສາມາດ ໝາຍ ເຖິງການປົນເປື້ອນຫຼືການປ່ຽນແປງລັກສະນະຂອງສ່ວນປະກອບ, ສະນັ້ນພາລາມິເຕີນີ້ຖືກຕິດຕາມເປັນປົກກະຕິໂດຍສະເພາະໃນກໍລະນີທີ່ມີນ້ ຳ ໃຊ້ເພື່ອການບໍລິໂພກຂອງຄົນ.

ຕົວຊີ້ວັດມີຄຸນຄ່າດ້ານເຕັກໂນໂລຢີທີ່ ສຳ ຄັນ. ອີງຕາມຄຸນຄ່າຂອງມັນ, ນ້ ຳ ອາດມີຄຸນລັກສະນະຂອງມົນລະພິດຫລືການກັດກ່ອນ, ສະນັ້ນພາລາມິເຕີນີ້ຄວນຢູ່ໃນລະດັບໃດ ໜຶ່ງ ສຳ ລັບນ້ ຳ ທັງ ໝົດ ທີ່ເຂົ້າຜ່ານທໍ່ນ້ ຳ. ຄ່າ pH ຕ່ ຳ ສາມາດກໍ່ໃຫ້ເກີດການກັດກ່ອນ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມລົ້ມເຫຼວຂອງທໍ່ແລະປ່ອຍໂລຫະ ໜັກ ລົງໃນນ້ ຳ. ຄຸນຄ່າສູງສາມາດປະກອບສ່ວນເຂົ້າໃນການສ້າງເງິນຝາກແລະ ນຳ ໄປສູ່ການອຸດຕັນທໍ່ບາງສ່ວນ.

ມາດຕະຖານ Ph ສຳ ລັບນ້ ຳ ດື່ມ

ນ້ ຳ ໃນ ທຳ ມະຊາດມີ pH ໃນລະດັບ 6,5 ເຖິງ 8,5. ນ້ ຳ ບໍລິສຸດມີຄວາມເປັນກາງຢ່າງສິ້ນເຊີງ, ແຕ່ເມື່ອມີການພົວພັນກັບອາກາດ, ມັນກໍ່ມີປະຕິກິລິຍາກັບທາດຄາບອນໄດອອກໄຊແລະມີຄວາມເປັນກົດເລັກນ້ອຍ. ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະຊອກຫານໍ້າບໍລິສຸດຢ່າງແທ້ຈິງແລະເພາະສະນັ້ນ, ບໍ່ມີນ້ ຳ ທີ່ມີ pH ທີ່ເປັນກາງໃນ ທຳ ມະຊາດ: ຢູ່ໃນແຫຼ່ງທີ່ມີທາດປະສົມທີ່ລະລາຍແລ້ວ. ນ້ ຳ ໃນລະດູໃບໄມ້ປົ່ງ, ເຊິ່ງຖືວ່າອ່ອນຫຼາຍ, ມັກຈະມີມູນຄ່າຕ່ ຳ ກວ່າ 7. ໃນແມ່ນ້ ຳ ຫຼືລະດູໃບໄມ້ປົ່ງ, ປະເພດທາດຄາໂບໄຮເດດ - ທາດການຊຽມສ່ວນຫຼາຍແມ່ນປົກກະຕິແລ້ວແລະຢູ່ໃນລະດັບ 7 ຫາ 8.

ນ້ ຳ ທຳ ມະຊາດແມ່ນວິທີແກ້ທີ່ມີນ້ ຳ ລາຍທີ່ມີຕົວປ່ຽນລະດັບເອດເອກະພາບ, ຂຶ້ນກັບທາດກົດຫລືທາດດ່າງຂອງສານທີ່ລະລາຍໃນມັນ. ທາດປະສົມຕ່າງໆທີ່ມີຢູ່ໃນນ້ ຳ ແມ່ນເຮັດໃຫ້ທາດອາຊິດ acidifying ແລະ alkalizing, ເຊິ່ງ, ຫຼັງຈາກລະລາຍ, ກະຕຸ້ນຂະບວນການຕ່າງໆເພື່ອແນໃສ່ຮັກສາຄວາມສົມດຸນຂອງ electrolyte ຂອງວິທີແກ້ທີ່ມີນ້ ຳ ເຫລືອງ. ໃນນ້ ຳ ດື່ມຫຼາຍທີ່ສຸດ, ການດຸ່ນດ່ຽງຖານ - ອາຊິດແມ່ນຄວບຄຸມດ້ວຍຄວາມສົມດຸນຂອງລະບົບຄາບອນໄດອອກໄຊ - ຄາໂບໄຮໂດຄາບອນ.

ອີງຕາມ ຄຳ ແນະ ນຳ ຂອງອົງການອະນາໄມໂລກ, pH ຂອງນ້ ຳ ທີ່ໃຊ້ ສຳ ລັບດື່ມມີຄຸນຄ່າໃນຂອບເຂດລະຫວ່າງ 6,5 - 9,5. ຊ່ວງນີ້ໄດ້ຖືກເລືອກເພື່ອຊອກຫາຄວາມສົມດຸນທີ່ຖືກຕ້ອງລະຫວ່າງລົດຊາດ, ກິ່ນແລະຄວາມໂປ່ງໃສ, ການຕໍ່ຕ້ານກັບການປົນເປື້ອນໂດຍຈຸລິນຊີທີ່ແນ່ນອນແລະເພື່ອຄວບຄຸມການມີສ່ວນຂອງໂລຫະທີ່ມີປະສິດທິພາບສູງສຸດ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ທາດເຫຼັກຫຼືທອງແດງແມ່ນລະລາຍໃນນໍ້າໃນອັດຕາ 10.

pH ຂອງນ້ ຳ ປະກາຍແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມເຂັ້ມຂອງເກືອ. ໂຊດາແມ່ນໄດ້ຮັບໂດຍການເພີ່ມກົດຄາໂບໄຮເດດໃນນ້ ຳ. ຕາມກົດລະບຽບ, ການເພີ່ມຂື້ນຂອງເນື້ອໃນຄາບອນໄດອອກໄຊນ໌ເຮັດໃຫ້ມີການຫຼຸດລົງຂອງ pH, ແລະໃນທາງກັບກັນ, ການຫຼຸດລົງຂອງມັນເຮັດໃຫ້ມູນຄ່າເພີ່ມຂື້ນ.

ວິທີການໃນການ ກຳ ນົດ ph

ກຳ ນົດ pH ຂອງວິທີແກ້ໄຂໂດຍໃຊ້ວິທີການບາງຢ່າງ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ໃຫ້ ນຳ ໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດພິເສດ, ແຖບທົດສອບຫຼືເຈ້ຍ litmus. ວິທີການທີ່ງ່າຍດາຍແລະລາຄາບໍ່ແພງທີ່ສຸດແມ່ນວິທີການ colorimetric, ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂອງສີຂອງໂຊລູຊັ່ນທຽບໃສ່ກັບສີຂອງຂະ ໜາດ ຕົວຊີ້ວັດ. ວິທີການໃຊ້ໄຟຟ້າກໍ່ໄດ້ຖືກ ນຳ ໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງ, ໃນເວລາທີ່ແມັດ pH ພິເສດຖືກ ນຳ ໃຊ້ເພື່ອວັດແທກຄວາມເປັນກົດ.

ຄວາມຄິດຂອງຄາບອາຫານທີ່ເປັນດ່າງ

ແນວຄວາມຄິດຂອງຄາບອາຫານທີ່ເປັນດ່າງແມ່ນອີງໃສ່ຂໍ້ເທັດຈິງເຫຼົ່ານີ້, ແຕ່ເຮັດໃຫ້ການສົມມຸດຕິຖານແບບສະ ໝັກ ໃຈ: ອາຫານແລະການກະກຽມຂອງມັນສາມາດສົ່ງຜົນກະທົບໂດຍກົງຕໍ່ຄວາມເປັນກົດຫຼືທາດດ່າງ (ລະດັບ pH) ຂອງຮ່າງກາຍຂອງພວກເຮົາ.

ໃນຂອບຂອງແນວຄິດນີ້, ເຊື່ອກັນວ່າການ ນຳ ໃຊ້ຜະລິດຕະພັນຈາກກຸ່ມ "ເປັນດ່າງ" ແລະ "ເປັນກາງ" ມີຜົນດີຕໍ່ຄວາມດຸ່ນດ່ຽງຂອງອາຊິດ, ເນື່ອງຈາກວ່າອາຫານທີ່ຄົນສ່ວນໃຫຍ່ມັກຈະເຮັດໃຫ້ຮ່າງກາຍເປັນກົດຫຼາຍເກີນໄປເຮັດໃຫ້ມັນກາຍເປັນເປົ້າ ໝາຍ ທີ່ສະດວກ ສຳ ລັບການພັດທະນາພະຍາດ ຊຳ ເຮື້ອແລະການເຕີບໃຫຍ່ຂອງເນື້ອງອກມະເຮັງ.

• ຜະລິດຕະພັນ "Acidifying" ປະກອບມີທາດໂປຼຕີນຈາກສັດທັງ ໝົດ (ຊີ້ນ, ສັດປີກ, ປາ, ຜະລິດຕະພັນນົມ), ເຫຼົ້າ, ກາເຟ, ເຄື່ອງດື່ມ, ອາຫານອຸດສາຫະ ກຳ ແລະອື່ນໆ.
• ອາຫານທີ່ບໍ່ເປັນກາງປະກອບມີໄຂມັນ ທຳ ມະຊາດ, ເມັດພືດແລະຜັກທີ່ມີທາດແປ້ງ, ແລະນ້ ຳ ຕານ.
• ເພື່ອເປັນດ່າງປະກອບມີ ໝາກ ໄມ້, ຜັກ, legumes, ແກ່ນແລະແກ່ນ.

ຂ້າພະເຈົ້າໄດ້ກ່າວອີກເທື່ອ ໜຶ່ງ ວ່າຄວາມສາມາດຂອງອາຫານໃນການ“ ເຮັດໃຫ້ເປັນທາດອາຊິດໂດຍກົງ” ຫຼື“ ເຮັດໃຫ້ອາຊິດ” ໃນຮ່າງກາຍຂອງພວກເຮົາແມ່ນສົມມຸດຕິຖານ, ສົມມຸດຕິຖານ. ຖ້າທ່ານເບິ່ງຢ່າງໃກ້ຊິດກ່ຽວກັບຂະບວນການ ທຳ ມະຊາດຂອງການຮັກສາ homeostasis ໂດຍຮ່າງກາຍ, ທ່ານຈະເຫັນວ່າຄວາມຄິດນີ້ມີການເຊື່ອມໂຍງທີ່ອ່ອນແອຫຼາຍ.

PH ແມ່ນຫຍັງແລະວິທີການວັດມັນ?

pH ແມ່ນຕົວຊີ້ວັດຂອງກິດຈະ ກຳ ຂອງໄອອອນ hydrogen ໃນລະດັບການແກ້ໄຂ, ແລະລະດັບຂອງກິດຈະ ກຳ ນີ້ບອກພວກເຮົາກ່ຽວກັບຄວາມເປັນກົດຂອງມັນ. pH ແຕກຕ່າງກັນຈາກ 0 ເຖິງ 14. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ມູນຄ່າຈາກ 0 ເຖິງ 7 ຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງຄວາມໂດດເດັ່ນຂອງອາຊິດ, 7 ໝາຍ ຄວາມວ່າການແກ້ໄຂແມ່ນມີຄວາມເປັນກາງ, ແລະມູນຄ່າຈາກ 7 ເຖິງ 14 ສະແດງເຖິງອັດຕາການແຜ່ກະຈາຍຂອງອັນຄາລອຍ.

ຜູ້ຕິດຕາມອາຫານທີ່ເປັນດ່າງແນະ ນຳ ໃຫ້ທ່ານກວດເບິ່ງຕົວຊີ້ວັດນີ້ໂດຍການວິເຄາະຄວາມເປັນກົດຂອງປັດສະວະຂອງທ່ານ. ແນ່ນອນວ່າທຸກຄົນຈື່ບົດຮຽນກ່ຽວກັບເຄມີສາດຂອງໂຮງຮຽນແລະເອກະສານ litmus ໄດ້ຫຼຸດລົງເປັນວິທີແກ້ໄຂ. ເສັ້ນດ່າງປ່ຽນສີຂອງພວກເຂົາຂື້ນກັບສ່ວນປະກອບຂອງສານແລະບອກພວກເຮົາວ່າແມ່ນຫຍັງທີ່ຖອກໃສ່ທໍ່ທົດລອງ. ເຊັ່ນດຽວກັນ, ແຖບທົດສອບແມ່ນໃຊ້ເພື່ອ ກຳ ນົດສ່ວນປະກອບຂອງຄວາມລັບຂອງທ່ານ. ອີງຕາມວິທີການ“ ເປັນດ່າງ” ກ່ຽວກັບໂພຊະນາການ, ທ່ານສາມາດປິຕິຍິນດີຖ້າການທົດສອບຂອງທ່ານສະແດງໃຫ້ເຫັນຄວາມເປັນກາງຫຼືເປັນດ່າງຂອງປັດສະວະ. ອາຊິດສູງແມ່ນປຸກ.

ແຕ່ສິ່ງກໍ່ຄືສະພາບແວດລ້ອມທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງຮ່າງກາຍຂອງພວກເຮົາມີຄ່າ pH ແຕກຕ່າງກັນ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ທໍ່ອາຫານໃນກະເພາະອາຫານມີກົດຫຼາຍ, ເຊິ່ງເປັນອາຫານປຸງແຕ່ງ. pH ຂອງກະເພາະອາຫານຢູ່ລະຫວ່າງ 2 ເຖິງ 3.5 - ແລະນີ້ແມ່ນເລື່ອງປົກກະຕິ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, pH ຂອງເລືອດແມ່ນມີຄວາມເຂັ້ມງວດຫຼາຍຢູ່ທີ່ 7.35-7.45, ນັ້ນແມ່ນ, ເລືອດຂອງພວກເຮົາແມ່ນເປັນດ່າງເລັກນ້ອຍ. ການປ່ຽນແປງຂອງຄວາມສົມດຸນຂອງອາຊິດໃນເລືອດສາມາດເປັນຜົນຮ້າຍ, ເກີດຂື້ນພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງພະຍາດທີ່ຮ້າຍແຮງທີ່ສຸດ, ແລະບໍ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບໂພຊະນາການຢ່າງສົມບູນ.

ເພື່ອຮັກສາ homeostasis, ຮ່າງກາຍ ກຳ ຈັດສິ່ງທີ່ບໍ່ ຈຳ ເປັນອອກມາດ້ວຍປັດສະວະ, ເຊິ່ງມັນໃຊ້ກົນໄກພິເສດທີ່ສັບສົນຫຼາຍ. ທາດແຫຼວນີ້ສາມາດມີການປ່ຽນແປງຫຼາຍໃນ pH ເຊິ່ງບໍ່ມີຄວາມ ໝາຍ ຫຍັງເລີຍນອກຈາກວ່າຮ່າງກາຍບໍ່ ຈຳ ເປັນຕ້ອງມີສານໃນເວລານີ້. ແລະການລ້າງເປັນດ່າງພິເສດມີຄວາມ ໝາຍ ພຽງແຕ່ເກີນຂອງມັນເທົ່ານັ້ນ, ແຕ່ບໍ່ມີຄວາມສົມດຸນລະດັບຄວາມສົມດຸນຂອງ pH ຂອງຮ່າງກາຍ.

ໂລກກະດູກພຸນ

ຜູ້ຕິດຕາມຂອງຄາບອາຫານທີ່ເປັນດ່າງຍັງເຊື່ອວ່າຄວາມເປັນກົດຂອງອາຫານແມ່ນສາເຫດຂອງໂລກກະດູກພຸນຊຶ່ງເປັນພະຍາດທີ່ກ້າວ ໜ້າ ຂອງລະບົບກ້າມຊີ້ນເຊິ່ງອົງປະກອບແຮ່ທາດຖືກລ້າງອອກຈາກເນື້ອເຍື່ອກະດູກ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ພວກເຂົາຄິດວ່າການຂາດແຄນແຄວຊ້ຽມໃນກະດູກແມ່ນມີສ່ວນພົວພັນກັບບົດບາດຂອງມັນໃນການ ກຳ ຈັດອາຊິດທີ່ເກີນອອກຈາກຮ່າງກາຍ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ໃນຄວາມເປັນຈິງແລ້ວ, ໝາກ ໄຂ່ຫຼັງແລະລະບົບຫາຍໃຈແມ່ນມີສ່ວນຮ່ວມຢ່າງຈິງຈັງໃນຂະບວນການນີ້, ແຕ່ເນື້ອເຍື່ອກະດູກບໍ່ມີສ່ວນກ່ຽວຂ້ອງກັບມັນເລີຍ.

ນອກຈາກນັ້ນ, ໜຶ່ງ ໃນເຫດຜົນທີ່ພິສູດໃຫ້ເຫັນເຖິງການພັດທະນາຂອງໂລກກະດູກພຸນແມ່ນການສູນເສຍຂອງ collagen, ເຊິ່ງພົວພັນກັບການຂາດສານອາຊິດ orthosilicic ແລະ ascorbic ໃນຄາບອາຫານ. ການສຶກສາບໍ່ໄດ້ພົບເຫັນການພົວພັນໃດໆລະຫວ່າງ "ອາຊິດ" ຂອງອາຫານຫຼືປັດສະວະແລະຄວາມແຂງແຮງຂອງກະດູກ. ແຕ່ຄາບອາຫານທີ່ອຸດົມໄປດ້ວຍໂປຣຕີນ, ແຕ່ກົງກັນຂ້າມ, ມີຜົນດີຕໍ່ສຸຂະພາບຂອງລະບົບກ້າມຊີ້ນ.

ການໂຕ້ຖຽງກັນຫຼາຍແມ່ນເວົ້າເຖິງຄວາມສົມດຸນຂອງອາຊິດໃນສະພາບການຂອງການປ້ອງກັນແລະການປິ່ນປົວມະເຮັງເນື້ອງອກ. ຜູ້ສະ ໜັບ ສະ ໜູນ ອາຫານທີ່ເປັນດ່າງໄດ້ໂຕ້ຖຽງວ່າການຍົກເວັ້ນອາຫານທີ່ເຮັດໃຫ້ຮ່າງກາຍ "ກົດອາຊິດ" ເຮັດໃຫ້ສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກາງຫຼາຍທີ່ປ້ອງກັນການຂະຫຍາຍຕົວຂອງເຊວມະເລັງ.

ບົດທິດສະດີນີ້ຍັງມີຂໍ້ເສຍປຽບຫຼາຍຢ່າງ. ກ່ອນອື່ນ ໝົດ, ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ເຂົ້າໃຈກ່ອນ ໜ້າ ນີ້, ແນວຄວາມຄິດໃນການຄວບຄຸມຄວາມເປັນກົດຂອງ“ ອົງການຈັດຕັ້ງທັງ ໝົດ” ແມ່ນ ໜ້າ ສົງໄສຫຼາຍ. ນອກຈາກນີ້, ຄວາມສາມາດຂອງຈຸລັງມະເລັງໃນການຜະລິດກົດດ້ວຍຕົນເອງໃນປະລິມານທີ່ບໍ່ມີອາຫານທີ່ສາມາດລະລາຍໄດ້ຖືກພິສູດແລ້ວ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ມະເຮັງຍັງສາມາດພັດທະນາໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກາງ, ດັ່ງທີ່ສະແດງໂດຍການສຶກສາຫ້ອງທົດລອງ ຈຳ ນວນ ໜຶ່ງ.

ຈະເປັນແນວໃດກ່ຽວກັບແຂ້ວ?

ຄວາມສົມດຸນຂອງນໍ້າລາຍອາຊິດ - ສຸຂະພາບດີແມ່ນຮັກສາໄວ້ໃນລະດັບປະມານ 5,6-7.9. ຄວາມເປັນກົດສູງຂື້ນສາມາດ ນຳ ໄປສູ່ການເປັນແຂ້ວ. ການປ່ຽນແປງຂອງນໍ້າສົ້ມຫຼືຄວາມເປັນກົດດ່າງໃນກະທັນຫັນສາມາດລົບກວນ microflora ຂອງມັນ, ເຊິ່ງມັນຈະສົ່ງຜົນກະທົບທາງລົບຕໍ່ສຸຂະພາບ.

ເນື່ອງຈາກນ້ ຳ ຕານແລະອາຫານແປ້ງທີ່ຫລອມໂລຫະ ທຳ ລາຍທັນທີເມື່ອພວກມັນເຂົ້າສູ່ປາກຂອງພວກເຮົາ, ມັນແມ່ນການ ນຳ ໃຊ້ຂອງມັນທີ່ສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມບໍ່ສົມດຸນ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດ, ໄລຍະສັ້ນຂອງການເພີ່ມຂື້ນຂອງນໍ້າສົ້ມບໍ່ມີຜົນຕໍ່ສະພາບທົ່ວໄປຂອງແຂ້ວ. ຖ້າຄາບອາຫານມີຄວາມສົມດຸນ, ແລະຫຼັງຈາກທີ່ທ່ານກິນທ່ານເຮັດຄວາມສະອາດຫຼືລ້າງປາກຂອງທ່ານ, ຫຼັງຈາກນັ້ນກໍ່ບໍ່ມີຫຍັງທີ່ທ່ານຕ້ອງກັງວົນ.

ເພື່ອສະຫຼຸບ

ຄວາມສົມດຸນຂອງອາຊິດຂອງຮ່າງກາຍຂອງພວກເຮົາແມ່ນຖືກຄວບຄຸມໂດຍລະບົບແລະອະໄວຍະວະຕ່າງໆທີ່ສັບສົນ. ການແຊກແຊງເຂົ້າໃນຂະບວນການນີ້ຈາກພາຍນອກແມ່ນຂ້ອນຂ້າງມີບັນຫາ. ບໍ່ມີຫຼັກຖານຫຼືຫຼັກຖານທາງວິທະຍາສາດທີ່ສະ ໜັບ ສະ ໜູນ ຄວາມຕ້ອງການທີ່ຈະປະຕິເສດອາຫານທີ່“ ເຮັດໃຫ້ອາຊິດ” ແລະມັກອາຫານທີ່“ ເຮັດໃຫ້ເປັນດ່າງ”.

ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ອາຊິດ amino ທີ່ບັນຈຸຢູ່ໃນຜະລິດຕະພັນສັດແມ່ນວັດສະດຸກໍ່ສ້າງຕົ້ນຕໍຂອງຈຸລັງ, ເນື້ອເຍື່ອແລະອະໄວຍະວະຂອງພວກເຮົາ, ແລະການຂາດອາຫານຂອງພວກມັນແມ່ນອັນຕະລາຍທີ່ສຸດ.

ໃນເວລາດຽວກັນການຫລີກລ້ຽງອາຫານທີ່ຫລອມໂລຫະແລະຜັກແລະ ໝາກ ໄມ້ທີ່ຮັກແພງຈະບໍ່ສ້າງຄວາມເສຍຫາຍແກ່ໃຜ, ບໍ່ວ່າມັນຈະສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ອາຊິດຂອງສະພາບແວດລ້ອມພາຍໃນຂອງຮ່າງກາຍ.

ເຈ້ຍ Litmus

ວິທີການທີ່ມີລາຄາຖືກທີ່ສຸດໃນການວັດແທກລະດັບ pH ແມ່ນເຈ້ຍ litmus, ໃນນັ້ນສານຍ້ອມສີ litmus ເຮັດເປັນຕົວຊີ້ວັດຂອງກົດແລະ ກຳ ນົດລະດັບຂອງກົດ. Litmus ແມ່ນສີຍ້ອມຜ້າທີ່ປ່ຽນເປັນສີແດງໃນກົດແລະສີຟ້າຢູ່ໃນຖານ. ເມື່ອເຈ້ຍ litmus ເຂົ້າມາພົວພັນກັບວິທີແກ້ໄຂ, ມັນປ່ຽນສີຂື້ນກັບ pH ຂອງແຫຼວ. ຖ້າມັນປ່ຽນເປັນສີແດງ, ມັນສະແດງເຖິງສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກົດ, ໃນກໍລະນີນີ້ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າ pH ແມ່ນຕໍ່າກວ່າ 5. ສີຟ້າ ໝາຍ ຄວາມວ່ານີ້ແມ່ນພື້ນຖານ, ບ່ອນທີ່ຕົວຊີ້ວັດຈະຢູ່ ເໜືອ 7.

ການເບິ່ງແຍງແລະການເບິ່ງແລ pH

ບໍ່ວ່າຈະຢູ່ໃນດິນ, ໃນນ້ ຳ, ຫລືໃນການແກ້ໄຂບັນຫາໄຮໂດຼລິກ, ການວັດແທກລະດັບ pH ແມ່ນລັກສະນະ ສຳ ຄັນຂອງການເຮັດສວນທີ່ປະສົບຜົນ ສຳ ເລັດ. ການເຕີບໃຫຍ່ຂອງພືດທີ່ມີສຸຂະພາບດີແມ່ນຂື້ນກັບສະພາບແວດລ້ອມທີ່ ເໝາະ ສົມ ສຳ ລັບ ໝາກ ໄມ້, ຜັກແລະຕົ້ນໄມ້ປະດັບຂອງທ່ານ. ແລະຄືກັນກັບການປັບລະດັບລະດັບ pH ໃນດິນຫລືນໍ້າສາມາດຊ່ວຍໃຫ້ຕົ້ນໄມ້ພັດທະນາໄດ້, ລະດັບ pH ທີ່ບໍ່ຖືກຕ້ອງສາມາດນໍາໄປສູ່ການເປັນພະຍາດຂອງມັນຫລືເຖິງຂັ້ນເສຍຊີວິດໄດ້.

ປະຫວັດຂອງ pH.

ແນວຄວາມຄິດ ຕົວຊີ້ວັດ hydrogen ນຳ ສະ ເໜີ ໂດຍນັກເຄມີສາດຂອງເດັນມາກSørensenໃນປີ 1909. ຕົວຊີ້ວັດແມ່ນເອີ້ນວ່າ ນ (ໂດຍຕົວອັກສອນ ທຳ ອິດຂອງ ຄຳ ນາມ potentia hydrogeni ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງໄຮໂດເຈນ, ຫຼື ຫນອງໄຮໂດຼລິກ ແມ່ນນ້ ຳ ໜັກ ຂອງ hydrogen). ໃນເຄມີສາດ, ການປະສົມປະສານ pX ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວຈະ ໝາຍ ເຖິງຄ່າທີ່ເທົ່າກັບ lg X, ແລະຈົດ ໝາຍ ຮ ໃນກໍລະນີນີ້, ຊີ້ບອກເຖິງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທາດໄອອອນ hydrogen (ຮ + ), ຫຼືກົງກັນຂ້າມ, ກິດຈະ ກຳ ທີ່ກ່ຽວກັບອຸນຫະພູມຂອງ ion hydroxonium.

PH ແມັດ

ດ້ວຍຄວາມຊ່ອຍເຫລືອຂອງ pH ແມັດ, ທ່ານສາມາດກໍານົດຄວາມເປັນກົດຂອງອາຊິດໄດ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງ. ເຄື່ອງມືວັດແທກເຫຼົ່ານີ້ໃຊ້ວິທີການທີ່ມີປະສິດຕິພາບ. ພວກມັນ ເໝາະ ສົມກັບການ ກຳ ນົດທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງ pH ໃນວິທີແກ້ໄຂທີ່ອີ່ມຕົວ (ເຊັ່ນ: ພື້ນຜິວ, ນ້ ຳ ປະປາ, ນ້ ຳ ແຮ່ທາດ, ຕູ້ປາ, ໜອງ ນ້ ຳ, ແລະອື່ນໆ).

ໃນ pH ແມັດ, ໄຟຟ້າແກ້ວຈະຖືກຈຸ່ມລົງໃນທາດແຫຼວທົດສອບ. ດັ່ງນັ້ນ, ແຮງດັນໄຟຟ້າແມ່ນເກີດຂື້ນລະຫວ່າງພາກສ່ວນພາຍໃນແລະດ້ານນອກຂອງກະແສໄຟຟ້າຂອງແກ້ວ. ແຮງດັນນີ້ຂື້ນກັບ pH ຂອງແຫຼວ. ຜົນບັງຄັບໃຊ້ໄຟຟ້າຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກວັດແທກໂດຍໃຊ້ໄຟຟ້າເອກະສານອ້າງອີງສອງ ໜ່ວຍ. ຄວາມຖືກຕ້ອງຂອງການວັດແທກຂອງເຄື່ອງມືທີ່ທັນສະ ໄໝ ແມ່ນສູງເຖິງ 0.01 pH ໜ່ວຍ.

ການ ກຳ ນົດ ph ໂດຍໃຊ້ແຖບທົດສອບ

ດ້ວຍການຊ່ວຍເຫຼືອຂອງເຈ້ຍ litmus, ທ່ານສາມາດວັດແທກທາດກົດໄດ້ໂດຍຕົວຊີ້ວັດ ໜຶ່ງ, ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ການວັດແທກດັ່ງກ່າວຈະບໍ່ຖືກຕ້ອງ. ໃນການປະຕິບັດຕົວຈິງ, ເສັ້ນທົດສອບທີ່ແຊ່ນ້ ຳ ເຂົ້າໃນການປະສົມຕົວຊີ້ບອກບັນຈຸຕົວຊີ້ວັດສາມັນທີ່ມັກຖືກ ນຳ ໃຊ້. ແຖບວັດແທກຖືກຫຼຸດລົງເຂົ້າໃນການແກ້ໄຂການທົດສອບ, ແລະແຕ່ລະເຂດຂອງມັນໄດ້ຮັບສີ, ຂື້ນກັບຄ່າ pH ຂອງແຫຼວ, ເຊິ່ງສາມາດອ່ານໄດ້ໂດຍໃຊ້ຂະ ໜາດ ສີທີ່ຕິດຄັດມາ. ຖ້າວ່າມູນຄ່າຫຼາຍໃນລະດັບນໍ້າສົ້ມ, ເສັ້ນດ່າງຈະມີສີໃນບໍລິເວນສີແດງ - ສີສົ້ມ; ໃນພາກພື້ນຕົ້ນຕໍ, ສີຈະປ່ຽນຈາກສີຂຽວຫາສີຟ້າ. ໃນແຕ່ລະລະດັບນໍ້າສົ້ມ, ຄວາມຖືກຕ້ອງຂອງການວັດແທກແມ່ນ 1 ຫຼື 2 ໜ່ວຍ. ແມ່ນແລ້ວ, ມີເສັ້ນດ່າງພິເສດເຊິ່ງໄລຍະຫ່າງນີ້ແມ່ນ 0.3 ໜ່ວຍ.

ມູນຄ່າ Ph ສຳ ລັບນ້ ຳ ປະປາແລະສື່ອື່ນໆ

ລະດັບ pH ສຳ ລັບນ້ ຳ ປະປາກໍ່ມີຄວາມ ສຳ ຄັນຫຼາຍ, ສະນັ້ນມັນ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຕິດຕາມກວດກາມັນ. ຖ້າ pH ຂອງນ້ ຳ ປະປາທີ່ດື່ມຢູ່ຕໍ່າກວ່າ 6,5, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ທອງແດງແມ່ນມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ສູງທີ່ຈະເຂົ້າໄປໃນນັ້ນ. ທອງແດງໃນລະດັບສູງສາມາດສ້າງຄວາມເສຍຫາຍຕໍ່ຕັບ, ໂດຍສະເພາະໃນເດັກນ້ອຍແລະເດັກອ່ອນ. ນອກຈາກນັ້ນ, legionella ຈະເລີນເຕີບໂຕໄດ້ດີໂດຍສະເພາະໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກົດ, ແລະໂລຫະ ໜັກ ກໍ່ຈະລະລາຍໄດ້ດີຂື້ນໃນວິທີແກ້ໄຂທີ່ເປັນກົດ.

ນ້ ຳ ດັ່ງກ່າວມີລົດສົ້ມທີ່ບໍ່ມັກ, ລົດຊາດໂລຫະ. ມັນສາມາດທາສີລະບາຍນ້ ຳ, ຫລົ້ມຈົມແລະແມ້ກະທັ້ງຜ້າຝ້າຍເປັນສີຄຣີມ, ແລະກໍ່ໃຫ້ເກີດຄວາມລົ້ມເຫຼວກ່ອນໄວອັນຄວນຂອງເຄື່ອງຊັກຜ້າ, ເຄື່ອງລ້າງຈານ.

ນ້ ຳ ປະປາທີ່ມີລະດັບ pH ສູງກວ່າ 8.5 ຖືວ່າ "ຍາກ". ນ້ ຳ ດັ່ງກ່າວບໍ່ເປັນອັນຕະລາຍຕໍ່ສຸຂະພາບ, ແຕ່ສາມາດກໍ່ໃຫ້ເກີດຕະກອນໃນທໍ່ແລະເຄື່ອງໃຊ້ໃນຄົວເຮືອນ. ມັນມີລົດຊາດທີ່ເປັນດ່າງເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ລົດຊາດຂອງກາເຟແລະຊາລົດລົງ. ຖ້າ pH ຂອງນ້ ຳ ປະປາສູງຂື້ນຂ້າງເທິງ 11, ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນຈະກາຍເປັນສະບູແລະສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດການລະຄາຍເຄືອງຂອງຜິວຫນັງ.

pH ແມ່ນມີຄວາມ ສຳ ຄັນບໍ່ພຽງແຕ່ກ່ຽວກັບນ້ ຳ ເທົ່ານັ້ນ, ແຕ່ມັນຍັງມີສະພາບແວດລ້ອມທາງຊີວະພາບອື່ນໆອີກ, ໂດຍສະເພາະກ່ຽວກັບປະຕິກິລິຍາທາງຊີວະເຄມີຂອງລະບົບການ ດຳ ລົງຊີວິດ. ຍົກຕົວຢ່າງ, pH ສຳ ລັບເລືອດຂອງມະນຸດແມ່ນ 7.34-7.4. ໃນເວລາທີ່ມັນຕົກຢູ່ທີ່ 6.95 ຄົນສາມາດສູນເສຍສະຕິ, ແລະການເພີ່ມຂື້ນຂອງ pH = 7,7 ສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດອາການຊັກຮຸນແຮງ.

ຜົນຜະລິດ PH.

ໃນນ້ ຳ ບໍລິສຸດທີ່ອຸນຫະພູມ 25 ° C ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທາດໄອອອນ hydrogen ([[ຮ + ]) ແລະໄອອອນໄຮໂດໄຊກ ([[ໂອ -]) ຫັນອອກເປັນຄືກັນແລະເທົ່າກັບ 10 −7 mol / L, ນີ້ປະຕິບັດຕາມຢ່າງຈະແຈ້ງຈາກ ຄຳ ນິຍາມຂອງຜະລິດຕະພັນ ionic ຂອງນ້ ຳ, ເທົ່າກັບ [ຮ + ] · [ໂອ -] ແລະເທົ່າກັບ 10 −14 mol² / l² (ຢູ່ທີ່ 25 ° C).

ຖ້າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ ions ສອງຊະນິດໃນການແກ້ໄຂແມ່ນຄືກັນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນກໍ່ເວົ້າໄດ້ວ່າການແກ້ໄຂບັນຫາດັ່ງກ່າວມີປະຕິກິລິຍາເປັນກາງ. ໃນເວລາທີ່ກົດເພີ່ມໃສ່ນ້ ຳ, ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໄອອອນໄຮໂດເຈນເພີ່ມຂື້ນ, ແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໄອອອນໄຮໂດຼລິກຫຼຸດລົງ, ເມື່ອເພີ່ມພື້ນຖານ, ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ເນື້ອໃນຂອງໄອອອນໄຮໂດຼລິກເພີ່ມຂື້ນ, ແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໄອອອນ hydrogen ຫຼຸດລົງ. ເມື່ອ​ໃດ​ [ຮ + ] > [ໂອ -] ມີການກ່າວກັນວ່າການແກ້ໄຂແມ່ນເປັນກົດ, ແລະເມື່ອ [ໂອ − ] > [ຮ + ] - ເປັນດ່າງ.

ເພື່ອເຮັດໃຫ້ມີຄວາມສະດວກສະບາຍໃນການຈິນຕະນາການ, ເພື່ອ ກຳ ຈັດຕົວເລກລົບ, ແທນທີ່ຈະແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທາດໄອອອນ hydrogen ທີ່ພວກເຂົາໃຊ້ໂລກາພິເສດອັດຕານິຍົມຂອງພວກມັນ, ເຊິ່ງປະຕິບັດດ້ວຍເຄື່ອງ ໝາຍ ກົງກັນຂ້າມ, ເຊິ່ງເປັນຕົວເລກຂອງທາດໄຮໂດເຈນ - ນ.

.

ການຄົ້ນພົບ

ມູນຄ່າ pH ຂອງນໍ້າແມ່ນມີຄວາມ ສຳ ຄັນບໍ່ພຽງແຕ່ ສຳ ລັບການເລືອກວັດສະດຸທໍ່. ຄຸນຄ່າຂອງນໍ້າທີ່ເປັນກົດຫຼືເປັນດ່າງກໍ່ມີຄວາມ ສຳ ຄັນຕໍ່ສຸຂະພາບຂອງຄົນເຮົາ, ເພາະວ່ານິໄສການກິນທີ່ທັນສະ ໄໝ ມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະສະ ໜອງ ຮ່າງກາຍດ້ວຍກົດຫຼາຍ. Bases neutralize ອາຊິດເຫຼົ່ານີ້ບໍ່ພຽງແຕ່ໃນນ້ ຳ ດື່ມເທົ່ານັ້ນ, ແຕ່ຍັງຢູ່ໃນຮ່າງກາຍຂອງພວກເຮົາ ນຳ ອີກ. ນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ ສຳ ຄັນທີ່ສຸດ, ເພາະວ່າໃນສະພາບທີ່ເປັນກົດ, ເມັດເລືອດແດງຕິດກັນແລະການຂົນສົ່ງອົກຊີໃນຮ່າງກາຍຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ຄາບອາຫານທີ່ມີກົດຫຼາຍເກີນໄປມີຜົນກະທົບທາງລົບຕໍ່ສຸຂະພາບແລະ ນຳ ໄປສູ່ການຂາດອົກຊີເຈນຊໍ້າເຮື້ອແລະການເຮັດໃຫ້ເຊວຂອງເຊວ. ດັ່ງນັ້ນ, ລະດັບ pH ຂອງນໍ້າທີ່ຖືກຕ້ອງຈະຊ່ວຍປັບປຸງສະຫວັດດີພາບ.

PH ແມ່ນຫຍັງ?

PH ແມ່ນຕົວຫຍໍ້ຂອງ "ດັດຊະນີໄຮໂດຼລິກ", ເຊິ່ງສະແດງເຖິງຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນກົດຫຼືເປັນດ່າງ (ພື້ນຖານ) ຂອງສານ. ລະດັບ pH ມາດຕະຖານ (ບາງຄັ້ງເອີ້ນວ່າຂະ ໜາດ ນໍ້າສົ້ມຫຼືຄວາມເປັນດ່າງ) ຕັ້ງແຕ່ 0 ເຖິງ 14, ເຖິງແມ່ນວ່າລະດັບເຫລົ່ານີ້ສາມາດເກີນ. pH ສູງຂື້ນ, ສານທີ່ເປັນດ່າງຫຼາຍ. pH ຕ່ໍາ, ສານທີ່ເປັນກົດຫຼາຍ. pH ຂອງ 7.0 ມີກົດທີ່ເປັນກາງແລະເປັນດ່າງ. ຄຳ ອະທິບາຍ ສຳ ລັບຊາວສວນທຸກຄົນທີ່ຍັງ ໃໝ່:“ ອາຊິດ” ແມ່ນສານທີ່ເປັນອັນຕະລາຍ, ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ສານທີ່ເປັນດ່າງເກີນໄປກໍ່ອາດຈະເປັນອັນຕະລາຍຕໍ່ຄົນແລະພືດ. ທ່ານຮູ້ບໍ່ວ່າ pH ຂອງການຟອກແມ່ນ 12.0 –12, .6?

PH ສາມາດວັດແທກໄດ້ແນວໃດ?

ເຖິງແມ່ນວ່າມັນບໍ່ສາມາດທີ່ຈະ ກຳ ນົດລະດັບ pH ຂອງແຫຼວໄດ້, ແຕ່ວ່າ pH ຂອງດິນມັກຈະມີຜົນກະທົບຕໍ່ສີຂອງມັນ. ດິນທີ່ມີສີຂຽວອ່ອນມັກຈະເປັນດ່າງຫຼາຍ, ໃນຂະນະທີ່ດິນທີ່ມີສີເຫຼືອງຫຼືສີສົ້ມມັກຈະເປັນກົດຫຼາຍ. pH ຂອງດິນສາມາດຖືກວັດແທກໂດຍໃຊ້ຊຸດວິເຄາະ pH ຫຼືໃຊ້ອຸປະກອນທີ່ຖືກອອກແບບໂດຍສະເພາະເພື່ອທົດສອບດິນ.

ລະດັບ pH ຂອງແຫຼວສາມາດຖືກວັດແທກໂດຍໃຊ້ reagents ທີ່ໃຊ້ກັບແຜ່ນເຈ້ຍ, ບໍ່ວ່າຈະເປັນຢອດນ້ ຳ ແຫຼວ, ຫຼືໃຊ້ວັດ pH ດິຈິຕອນ. ໃນແຖບທົດສອບ (ເຈ້ຍຕົວຊີ້ວັດ) ແລະການຢອດຢາຄືນ ໃໝ່, ວິທີການປຽບທຽບສີໄດ້ຖືກ ນຳ ໃຊ້. ເຖິງແມ່ນວ່າໃນເບື້ອງຕົ້ນພວກມັນມີລາຄາຖືກ, ໃນທີ່ສຸດ, ພວກມັນຈະມີລາຄາແພງກ່ວາແມັດກ້ອນ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ທັງເຈ້ຍແລະຕົວຊີ້ວັດທັງ ໝົດ ມີວັນ ໝົດ ອາຍຸ, ພວກມັນບໍ່ໄດ້ໃຫ້ຄວາມຖືກຕ້ອງສູງສຸດ, ແລະການປຽບທຽບສີສາມາດຕີຄວາມແຕກຕ່າງໄດ້. ຍົກຕົວຢ່າງ, ເສັ້ນດ່າງສ່ວນໃຫຍ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນການເພີ່ມຂື້ນຂອງລະດັບ pH ກັບໄລຍະຫ່າງຂອງ 0.5. ມັນສະແດງອອກວ່າເມື່ອ ນຳ ໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດ ສຳ ລັບການວັດ pH, ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ pH 7.0 ແລະ pH 8.0 ຈະເປັນພຽງສອງສີທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງສີບົວ. ແລະສິ່ງທີ່ຕ້ອງເຮັດໃນກໍລະນີນີ້, ຄົນຕາບອດສີ? ໃນທາງກົງກັນຂ້າມແມັດ pH ດິຈິຕອລແມ່ນມີ ໜ້າ ຈໍເພື່ອສະແດງລະດັບ pH, ສະນັ້ນ, ບໍ່ ຈຳ ເປັນຕ້ອງມີການຕີລາຄາ: ຜູ້ໃຊ້ພຽງແຕ່ເອົາອຸປະກອນເຂົ້າໃນການແກ້ໄຂແລະເບິ່ງການອ່ານ.

ມັນຄວນຈະໄດ້ຮັບການສັງເກດວ່າ pH ແມັດສໍາລັບດິນແລະແຫຼວມີຕົວເຊັນເຊີທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫມົດ, ເຊິ່ງຕ້ອງຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງເຫມາະສົມ. ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າອຸປະກອນທີ່ທ່ານເລືອກໄດ້ຕອບສະ ໜອງ ຄວາມຕ້ອງການຂອງທ່ານ.

PH ເຮັດວຽກໄດ້ແນວໃດ?

ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າມີເຄື່ອງມືປະເພດຕ່າງໆ ສຳ ລັບວັດແທກ pH, ຕັ້ງແຕ່ເຄື່ອງມືທີ່ມີລາຄາບໍ່ແພງຈົນເຖິງຕົວແບບຫ້ອງທົດລອງ, ແມັດ pH ທີ່ພົບເຫັນຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນຕິດດ້ວຍກະແສໄຟຟ້າແກ້ວແລະທໍ່ຄວບຄຸມ. ເຄື່ອງວັດ pH ວັດແທກກິດຈະ ກຳ ຂອງໄອອອນ hydrogen, ຜະລິດກະແສໄຟຟ້າຂະ ໜາດ ນ້ອຍໃສ່ໄຟແລະໃນທໍ່ຄວບຄຸມ. ຈາກນັ້ນ, ອຸປະກອນຈະປ່ຽນແຮງດັນໄຟຟ້ານີ້ໃຫ້ເປັນຄ່າ pH ແລະສະແດງຢູ່ໃນຈໍດິຈິຕອນ.

ນອກຈາກນັ້ນ, ຫຼາຍໆ pH ແມັດດິຈິຕອນມີບາຫຼອດທີ່ມີຕົວທີ່ສາມາດຊົດເຊີຍໂດຍອັດຕະໂນມັດ ສຳ ລັບຄວາມແຕກຕ່າງໃດໆຈາກພື້ນຖານຂອງ77ºF (25 ° C). ຄຸນລັກສະນະນີ້ເອີ້ນວ່າການຊົດເຊີຍອຸນຫະພູມອັດຕະໂນມັດ (ATC).

ການວັດແທກ PH PH ແມ່ນຫຍັງແລະເປັນຫຍັງມັນຈຶ່ງ ຈຳ ເປັນ?

ການວັດແທກແມ່ນຄ້າຍຄືກັບການປັບ, ແລະເຊັ່ນດຽວກັບເຄື່ອງດົນຕີຕ້ອງໄດ້ຮັບການປັບປ່ຽນເປັນໄລຍະ, ສະນັ້ນເຄື່ອງວັດຕ້ອງໄດ້ຮັບການວັດແທກຢ່າງຖືກຕ້ອງເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຜົນການວັດແທກທີ່ຖືກຕ້ອງ.

ວິທີດຽວທີ່ແນ່ນອນທີ່ສຸດໃນການ ກຳ ນົດວ່າແມັດ pH ຖືກວັດແທກແມ່ນການປຽບທຽບມັນກັບມູນຄ່າການອ້າງອີງມາດຕະຖານທີ່ຖືກຮັບຮອງ, ທີ່ຮູ້ກັນດີກວ່າ "ວິທີແກ້ໄຂປ້ອງກັນ". ວິທີແກ້ໄຂແບບ Buffer ແມ່ນແຫຼວ, ແຕ່ມັນຍັງສາມາດຊື້ໄດ້ໃນຮູບແບບຜົງແລະປະສົມກັບນ້ ຳ ຕົ້ມກັ່ນຫລື deionized ເພື່ອສ້າງເປັນຊຸດສົດໆໃນແຕ່ລະຄັ້ງ.

ການວັດແທກລະດັບແມັດໃດຄວນເຮັດໃຫ້ໃກ້ທີ່ສຸດເທົ່າທີ່ຈະເປັນໄປໄດ້ໃນລະດັບທີ່ຈະຖືກກວດສອບ. ເມື່ອກວດເບິ່ງລະດັບ, ວັດແທກເຄື່ອງມືຢູ່ເຄິ່ງກາງຂອງຊ່ວງນີ້. ຍົກຕົວຢ່າງ, ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຜົນທີ່ຖືກຕ້ອງທີ່ສຸດໃນເວລາກວດກາວິທີແກ້ໄຂທີ່ເປັນກົດ, ວັດແທກ pH ຄວນຖືກວັດແທກດ້ວຍມູນຄ່າ pH ຂອງ 4.0. ປະເພດນ້ ຳ ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຢູ່ໃນລະດັບຂອງ pH 6.0 ເຖິງ pH 8.0. ດັ່ງນັ້ນ, ການກວດສອບ pH ຂອງນໍ້າ, ການວັດແທກເຄື່ອງມືຂອງທ່ານດ້ວຍລະດັບ pH 7.0 ຈະພຽງພໍ. ສາມລະດັບ pH ທີ່ພົບເລື້ອຍທີ່ສຸດ ສຳ ລັບການວັດແທກແມ່ນ 4.0, 7.0, ແລະ 10.0. ຈຸດເຫຼົ່ານີ້ກວມເອົາລະດັບຂອງຄ່າ pH ຈາກ 0 ເຖິງ 14; ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຄຸນຄ່າອື່ນໆກໍ່ມີຢູ່.

ສໍາລັບຜົນໄດ້ຮັບທີ່ຖືກຕ້ອງ, ແມັດ pH ອາດຈະຕ້ອງການການວັດແທກ ໜຶ່ງ, ສອງ, ຫລືສາມຈຸດ. ເຄື່ອງມືບາງຢ່າງສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ໃນເວລາໃດ ໜຶ່ງ, ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຜູ້ຜະລິດຈະແນະ ນຳ ຢ່າງ ໜ້ອຍ ສອງຈຸດເພື່ອການຢັ້ງຢືນທີ່ດີທີ່ສຸດ. ຄວາມແຕກຕ່າງແມ່ນຍ້ອນເຕັກໂນໂລຢີຂອງອຸປະກອນແລະປະເພດຂອງໄຟຟ້າທີ່ໃຊ້ໃນມັນ.

ໃນແມັດ pH, ບໍ່ວ່າຈະເປັນໃນການປຽບທຽບ (ລູກສອນຊີ້ບອກລະດັບ pH) ຫຼືດິຈິຕອນ (ລະດັບ pH ສະແດງເປັນຕົວເລກຢູ່ ໜ້າ ຈໍ), ໜ້າ ທີ່ການວັດແທກແບບອະນາລັອກຫລືດິຈິຕອນແມ່ນໃຫ້. ການສອບທຽບໄດ້ຖືກປະຕິບັດໂດຍໃຊ້ screwdriver ຂະ ໜາດ ນ້ອຍ, ເຊິ່ງຈະຊ່ວຍແກ້ໄຂການອ່ານຈົນກວ່າມັນຈະກົງກັບຄຸນຄ່າຂອງການແກ້ໄຂ buffer. ການວັດແທກດິຈິຕອນຖືກປະຕິບັດໂດຍການກົດປຸ່ມຂຶ້ນແລະລົງຈົນກວ່າການອ່ານຈະກົງກັບຄຸນຄ່າຂອງການແກ້ໄຂບັນຫາປ້ອງກັນ. ແມັດ pH ດິຈິຕອນສາມາດ ນຳ ໃຊ້ການວັດແທກປຽບທຽບ.

ບາງອຸປະກອນຍັງສະ ເໜີ ການວັດແທກອັດຕະໂນມັດ, ໃນກໍລະນີທີ່ອຸປະກອນຮັບຮູ້ອັດຕະໂນມັດມູນຄ່າຂອງການແກ້ໄຂປ້ອງກັນແລະປັບລະດັບດ້ວຍຕົນເອງດ້ວຍມູນຄ່ານີ້. ນີ້ແມ່ນວິທີທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດໃນການວັດແທກ, ແຕ່ວ່າມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ເຄື່ອງວັດແທກດັ່ງກ່າວຍັງມີຄຸນລັກສະນະການວັດແທກຄູ່ມື ສຳ ລັບການປັບແຕ່ງແລະ / ຫຼືການແກ້ໄຂບັນຫາ.

ຫລາຍຍີ່ຫໍ້ຂອງ pH meter ແມ່ນຖືກວັດແທກຈາກໂຮງງານແລະກຽມພ້ອມໃນການ ນຳ ໃຊ້ທັນທີ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ການວັດແທກໂຮງງານຄວນຖືວ່າເປັນຄວາມສະດວກສະບາຍພຽງແຕ່ ສຳ ລັບການ ນຳ ໃຊ້ ຈຳ ນວນ ໜຶ່ງ, ການວັດແທກສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ໃນລະຫວ່າງການຂົນສົ່ງ, ແລະມັນຍັງເປັນໄປໄດ້ວ່າການວັດແທກໂຮງງານອາດຈະບໍ່ ເໝາະ ສົມກັບຄວາມຕ້ອງການຂອງທ່ານ. ແລະ, ດັ່ງທີ່ໄດ້ລະບຸໄວ້ຂ້າງເທິງ, ໃນບາງຈຸດ, ທຸກ pH ແມັດຕ້ອງການການຄິດໄລ່ຄືນ ໃໝ່.

ບໍ່ວ່າວິທີການວັດແທກໃດທີ່ໃຊ້ໃນອຸປະກອນຂອງທ່ານ, ຄວນອ່ານປື້ມຄູ່ມື ສຳ ລັບອຸປະກອນຂອງທ່ານແລະວັດແທກຕາມ ຄຳ ແນະ ນຳ ຂອງຜູ້ຜະລິດ.

ສຳ ລັບຜົນໄດ້ຮັບທີ່ດີທີ່ສຸດ, ໃຫ້ວັດແທກ pH ກັບ:

• •ດ້ວຍການ ນຳ ໃຊ້ເປັນປະ ຈຳ - ຢ່າງ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ ຄັ້ງຕໍ່ອາທິດ
• •ໃນກໍລະນີທີ່ບໍ່ໃຊ້ - ຢ່າງ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ ຄັ້ງຕໍ່ເດືອນ
• •ຖ້າທ່ານຄິດວ່າການອ່ານບໍ່ຖືກຕ້ອງ
• •ໃນເວລາກວດກາທາດແຫຼວທີ່ຮຸກຮານ (ນໍ້າກົດຫຼາຍຫຼືນໍ້າໃນພື້ນ)
• •ເມື່ອກວດທາດແຫຼວທີ່ຫຼາກຫຼາຍ (ການເຄື່ອນໄຫວລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານ)
• •ທຸກຄັ້ງທີ່ປ່ຽນເຊັນເຊີ (electrode)

ວິທີເບິ່ງແຍງແມັດ pH?

ເຖິງວ່າຈະມີວິທີການ ບຳ ລຸງຮັກສາທົ່ວໄປ ສຳ ລັບແມັດ pH, ແຕ່ລະຍີ່ຫໍ້ແລະຜູ້ຜະລິດຈະມີຂໍ້ ກຳ ນົດຂອງມັນເອງ. ປະຕິບັດຕາມທິດທາງ ສຳ ລັບເຄື່ອງໃຊ້ຂອງທ່ານສະ ເໝີ ແລະທ່ານຈະສາມາດໃຊ້ມັນໄດ້ດົນແລະມີບັນຫາ ໜ້ອຍ ລົງ.

ນອກເຫນືອໄປຈາກການສອບທຽບເລື້ອຍໆ, ການປະຕິບັດງານທີ່ຖືກຕ້ອງແລະການຮັກສາເຊັນເຊີ pH ຈະຊ່ວຍໃຫ້ມີອາຍຸຍືນແລະຜົນໄດ້ຮັບທີ່ຖືກຕ້ອງກວ່າເກົ່າ. pH ຫຼາຍແມັດໃຊ້ແກັບແກ້ວ (electrodes) ແລະທໍ່ຄວບຄຸມທີ່ຕ້ອງເກັບຮັກສາໃນວິທີແກ້ໄຂທີ່ກຽມໄວ້ເປັນພິເສດ. ເມື່ອໃຊ້ອຸປະກອນມື, ວິທີແກ້ໄຂການເກັບຮັກສາມັກຈະຢູ່ໃນ ໝໍ້ ປ້ອງກັນຂອງອຸປະກອນ. ຢ່າຮົ່ວໄຫຼວິທີແກ້ໄຂນີ້, ທ່ານຕ້ອງການມັນ! ສຳ ລັບເຊັນເຊີ pH ສ່ວນໃຫຍ່, ມັນແມ່ນຄວາມ ຈຳ ເປັນທີ່ເຊັນເຊີຈະຮັກສາຄວາມຊຸ່ມຊື່ນໃນການແກ້ໄຂທີ່ ເໝາະ ສົມ.

ເຊັນເຊີ pH ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຖືກ ທຳ ຄວາມສະອາດໂດຍການລີດໃນນ້ ຳ ກັ່ນຫຼື deionized. ສັ່ນນ້ໍາເກີນແລະວາງເຊັນເຊີກັບຄືນໄປບ່ອນໃນການແກ້ໄຂການເກັບຮັກສາ.

ຊີວິດຂອງເຊັນເຊີ pH ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນປະມານ 1–2 ປີ. ຖ້າທ່ານໄດ້ຮັບການອ່ານທີ່ບໍ່ ໝັ້ນ ຄົງແລະມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກໃນການສອບທຽບ, ມັນອາດຈະເປັນເວລາທີ່ຈະທົດແທນເຊັນເຊີ (ຫຼືອຸປະກອນຂອງທ່ານຖ້າມັນບໍ່ສະ ໜອງ ຄວາມເປັນໄປໄດ້ໃນການປ່ຽນແທນເຊັນເຊີ).

ດັດສະນີພື້ນຖານຂອງການແກ້ໄຂ pOH.

ປີ້ນກັບກັນແມ່ນເປັນທີ່ນິຍົມ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ. ນ ມູນຄ່າ - ຕົວຊີ້ບອກຂອງພື້ນຖານຂອງການແກ້ໄຂບັນຫາ, ປຊຊເຊິ່ງເທົ່າກັບ logarithm ອັດຕານິຍົມຂອງຄວາມເຂັ້ມ (ລົບ) ໃນການແກ້ໄຂທາດ ion ໂອ − :

ໃນວິທີແກ້ໄຂມີນ້ ຳ ໃນອຸນຫະພູມ 25 ° C, ຊຶ່ງມີຄວາມ ໝາຍ ວ່າອຸນຫະພູມນີ້:

.

PH ມີຄຸນຄ່າໃນການແກ້ໄຂບັນຫາຂອງນໍ້າສົ້ມຕ່າງໆ.

• ກົງກັນຂ້າມກັບຄວາມເຊື່ອທີ່ໄດ້ຮັບຄວາມນິຍົມ ນ ອາດຈະແຕກຕ່າງກັນຍົກເວັ້ນໄລຍະຫ່າງ 0 - 14, ອາດຈະເກີນຂີດ ຈຳ ກັດເຫຼົ່ານີ້. ຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທາດໄອອອນ hydrogen [ຮ + ] = 10 −15 ມມ / ລ, ນ = 15, ໃນລະດັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໄອອອນໄຮໂດຣລິດຂອງ 10 mol / l ປຊຊ= −1.

ເພາະວ່າ ຢູ່ທີ່ 25 ° C (ເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ) [ຮ + ] [ໂອ − ] = 10 −14 , ມັນຈະແຈ້ງວ່າຢູ່ໃນອຸນຫະພູມນີ້ pH + pOH = 14.

ເພາະວ່າ ໃນວິທີແກ້ໄຂທີ່ເປັນກົດ [ຮ + ]> 10 −7, ເພາະສະນັ້ນ, ໃນວິທີແກ້ໄຂທີ່ເປັນກົດ ນ 7, ນ ຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ເປັນກາງແມ່ນ 7. ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມທີ່ສູງຂື້ນ, ການເຊື່ອມໂຊມໄຟຟ້າຄົງທີ່ຂອງການເພີ່ມຂື້ນຂອງນ້ ຳ, ຊຶ່ງ ໝາຍ ຄວາມວ່າຜະລິດຕະພັນຂອງທາດ ionic ຂອງນ້ ຳ ເພີ່ມຂື້ນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນຄວາມເປັນກາງຈະ ນ = 7 (ເຊິ່ງກົງກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນເພີ່ມຂື້ນພ້ອມກັນເປັນ ຮ + ດັ່ງນັ້ນ ໂອ -), ດ້ວຍອຸນຫະພູມທີ່ຫຼຸດລົງ, ກົງກັນຂ້າມ, ເປັນກາງ ນ ເພີ່ມຂື້ນ.

ວິທີການໃນການ ກຳ ນົດມູນຄ່າ pH.

ມີຫລາຍວິທີການໃນການ ກຳ ນົດມູນຄ່າ. ນ ວິທີແກ້ໄຂ. ດັດຊະນີໄຮໂດເຈນແມ່ນປະມານການ ນຳ ໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດ, ວັດແທກຢ່າງຖືກຕ້ອງໂດຍໃຊ້ ນແມັດຫຼືການວິເຄາະການວິເຄາະໂດຍການ ດຳ ເນີນການແບ່ງປັນສ່ວນອາຊິດຖານ.

1. ສຳ ລັບການຄາດຄະເນທີ່ຫຍາບຄາຍຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທາດໄອອອນ hydrogen ມັນຖືກ ນຳ ໃຊ້ເລື້ອຍໆ ຕົວຊີ້ວັດພື້ນຖານອາຊິດ - ສີຍ້ອມສີອິນຊີ, ສີທີ່ຂື້ນກັບ ນ ວັນພຸດ. ຕົວຊີ້ວັດທີ່ນິຍົມທີ່ສຸດ: litmus, phenolphthalein, ສີສົ້ມ methyl (ສີສົ້ມ methyl), ແລະອື່ນໆຕົວຊີ້ວັດສາມາດຢູ່ໃນ 2 ຮູບແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ - ບໍ່ວ່າຈະເປັນໃນກົດຫລືໃນຮູບແບບຕົ້ນຕໍ. ການປ່ຽນສີຂອງຕົວຊີ້ວັດທັງ ໝົດ ແມ່ນເກີດຂື້ນໃນລະດັບຄວາມເປັນກົດຂອງມັນ, ສ່ວນຫຼາຍແມ່ນ 1-2 ໜ່ວຍ.
2. ເພື່ອເພີ່ມໄລຍະຫ່າງການວັດແທກການເຮັດວຽກ ນ ສະ ໝັກ ຕົວຊີ້ວັດທົ່ວໄປ, ເຊິ່ງແມ່ນການປະສົມຂອງຫຼາຍໆຕົວຊີ້ວັດ. ຕົວຊີ້ວັດດີເດັ່ນປ່ຽນສີຈາກສີແດງ, ສີເຫຼືອງ, ສີຂຽວ, ສີຟ້າໃຫ້ສີມ່ວງຕາມການຫັນປ່ຽນຈາກອາຊິດໄປສູ່ພາກພື້ນທີ່ເປັນດ່າງ. ນິຍາມ ນ ວິທີການຊີ້ບອກແມ່ນຍາກ ສຳ ລັບວິທີແກ້ໄຂທີ່ປັ່ນປ່ວນຫຼືສີສັນ.
3. ການ ນຳ ໃຊ້ອຸປະກອນພິເສດ - ນ-meter - ເຮັດໃຫ້ມັນສາມາດວັດແທກໄດ້ ນ ໃນຂອບເຂດທີ່ກວ້າງຂວາງແລະຖືກຕ້ອງກວ່າເກົ່າ (ເຖິງ 0.01 ໜ່ວຍ) ນ) ກ່ວາກັບຕົວຊີ້ວັດ. ວິທີການ ກຳ ນົດ Ionometric ນ ໂດຍອີງໃສ່ການວັດແທກຂອງແຮງກະແສໄຟຟ້າໂດຍ millivoltmeter-ionometer EMF ຂອງວົງຈອນ galvanic, ເຊິ່ງປະກອບມີ electrode ແກ້ວ, ຄວາມສາມາດຂອງມັນແມ່ນຂື້ນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ ions ຮ + ໃນການແກ້ໄຂອ້ອມຂ້າງ. ວິທີການດັ່ງກ່າວມີຄວາມຖືກຕ້ອງສູງແລະສະດວກສະບາຍ, ໂດຍສະເພາະຫຼັງຈາກການວັດແທກຂອງຕົວຊີ້ວັດໄຟຟ້າໃນຂອບເຂດທີ່ເລືອກ ນທີ່ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ໃນການວັດແທກ ນ ວິທີແກ້ໄຂທີ່ມີສີສັນແລະສີແລະດັ່ງນັ້ນຈິ່ງມັກ ນຳ ໃຊ້.
4. ວິທີ Volumetric ວິເຄາະ — titration ຖານອາຊິດ - ຍັງໃຫ້ຜົນໄດ້ຮັບທີ່ຖືກຕ້ອງ ສຳ ລັບການ ກຳ ນົດຄວາມເປັນກົດຂອງວິທີແກ້ໄຂ. ວິທີແກ້ໄຂຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ຮູ້ຈັກ (ສ່ວນສິບ) ແມ່ນເພີ່ມເຂົ້າໃນວິທີແກ້ໄຂທີ່ ກຳ ລັງຖືກສືບສວນ. ເມື່ອປົນກັນ, ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີເກີດຂື້ນ. ຈຸດທຽບເທົ່າ - ປັດຈຸບັນເມື່ອ ຈຳ ນວນເງິນກູ້ນັບມື້ພຽງພໍເພື່ອຕອບສະ ໜອງ ຕິກິຣິຍາ - ຖືກແກ້ໄຂດ້ວຍຕົວຊີ້ວັດ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຖ້າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນແລະປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂບັນຫາທີ່ເພີ່ມຂື້ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ, ຄວາມເປັນກົດຂອງການແກ້ໄຂໄດ້ຖືກ ກຳ ນົດ.
5. ຜົນກະທົບຂອງອຸນຫະພູມຕໍ່ຄ່າຕ່າງໆ ນ:

0,001 ມມ / ລ ຮສ ຢູ່ທີ່ 20 ° C ມີ pH = 3ຢູ່ທີ່ 30 ° C pH = 3,

0,001 ມມ / ລ NaOH ຢູ່ທີ່ 20 ° C ມີ pH = 11.73ຢູ່ທີ່ 30 ° C pH = 10.83,

ຜົນກະທົບຂອງອຸນຫະພູມຕໍ່ຄ່າຕ່າງໆ ນ ອະທິບາຍໂດຍການແບ່ງແຍກທາດໄອໂຊນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ (H +) ແລະບໍ່ແມ່ນຄວາມຜິດພາດໃນການທົດລອງ. ຜົນກະທົບຂອງອຸນຫະພູມບໍ່ສາມາດຊົດເຊີຍຈາກເຄື່ອງໃຊ້ໄຟຟ້າ. ນແມັດ.

ພາລະບົດບາດຂອງ pH ໃນເຄມີສາດແລະຊີວະສາດ.

ຄວາມເປັນກົດຂອງຕົວກາງແມ່ນມີຄວາມ ສຳ ຄັນຕໍ່ຂະບວນການເຄມີຫຼາຍທີ່ສຸດ, ແລະຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງການປະກົດຕົວຫຼືຜົນຂອງປະຕິກິລິຍາສະເພາະໃດ ໜຶ່ງ ມັກຈະຂື້ນກັບ ນ ວັນພຸດ. ເພື່ອຮັກສາມູນຄ່າທີ່ແນ່ນອນ ນ ໃນລະບົບປະຕິກິລິຍາ, ເມື່ອ ດຳ ເນີນການສຶກສາໃນຫ້ອງທົດລອງຫລືໃນການຜະລິດ, ການແກ້ໄຂບັນຫາປ້ອງກັນໄດ້ຖືກ ນຳ ໃຊ້ເພື່ອຮັກສາມູນຄ່າເກືອບຄົງທີ່ ນ ໃນເວລາທີ່ເຈືອຈາງຫຼືໃນເວລາທີ່ຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງອາຊິດຫຼືເປັນດ່າງຖືກເພີ່ມເຂົ້າໃນການແກ້ໄຂ.

ຕົວຊີ້ວັດໄຮໂດເຈນ ນ ມັກຖືກ ນຳ ໃຊ້ເພື່ອສະແດງຄຸນລັກສະນະຂອງຖານກົດຂອງສະພາບແວດລ້ອມທາງຊີວະພາບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາທາງຊີວະເຄມີ, ຄວາມເປັນກົດຂອງຂະ ໜາດ ກາງຂອງປະຕິກິລິຍາໃນລະບົບການ ດຳ ລົງຊີວິດແມ່ນມີຄວາມ ສຳ ຄັນຫຼາຍ. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງທາດໄອໂອຣີນໃນການແກ້ໄຂມັກຈະສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະກິດຈະ ກຳ ທາງຊີວະພາບຂອງໂປຣຕີນແລະກົດນິວເຄຼຍ, ສະນັ້ນ, ສຳ ລັບການເຮັດວຽກຂອງຮ່າງກາຍປົກກະຕິ, ການຮັກສາ homeostasis ທີ່ເປັນກົດຂອງອາຊິດແມ່ນວຽກທີ່ ສຳ ຄັນທີ່ສຸດ. ແບບເຄື່ອນໄຫວຮັກສາທີ່ດີທີ່ສຸດ ນ ທາດແຫຼວທາງຊີວະພາບແມ່ນບັນລຸໄດ້ພາຍໃຕ້ການກະ ທຳ ຂອງລະບົບປ້ອງກັນຂອງຮ່າງກາຍ.

ໃນຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດໃນອະໄວຍະວະທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ດັດຊະນີໄຮໂດເຈນແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ.

ຄວາມ ໝາຍ ບາງຢ່າງ ນ